Question 1
Soit la réaction 2 H₂O₂ → H₂O + O₂ pour laquelle l'évolution de la concentration en H₂O₂ en fonction du temps a été suivie. Que représentent les droites a, b et c sur ce graphe?
(a) = vitesse instantanée, (b) = vitesse initiale, (c) = vitesse moyenne(a) = vitesse initiale, (b) = vitesse instantanée, (c) = vitesse moyenne(a) = vitesse initiale, (b) = vitesse moyenne, (c) = vitesse instantanée(a) = vitesse instantanée, (b) = vitesse moyenne, (c) = vitesse initialeQuestion 2
Pour l'expression de la vitesse suivante : v = k.[A]ⁱ.[B]ⁿ, quelle(s) affirmation(s) sont correcte(s)?
"i" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au réactif A"n" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au produit formé BL'ordre global de la réaction est égal à la somme de i et n"k" est une constante qui ne varie jamais pour cette réaction
"i" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au réactif A"n" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au produit formé BL'ordre global de la réaction est égal à la somme de i et n"k" est une constante qui ne varie jamais pour cette réactionQuestion 3
Au cours de la réaction d'ordre deux A → 2 B, le dosage de A en fonction du temps a donné les résultats présentés dans ce tableau. Calculez la constante de vitesse de cette réaction.
0,090 L.mol⁻¹.min⁻¹0,040 L.mol⁻¹.min⁻¹0,034 min⁻¹0,02 min⁻¹Question 4
Déterminez graphiquement l'ordre de la réaction suivante : 2 NO₂ → 2 NO + O₂
Ordre 0Ordre 1Ordre 2Les informations fournies ne sont pas suffisantes pour répondre à cette questionQuestion 5
Dans la réaction 3 ClO⁻ → 2 Cl⁻ + ClO₃⁻, la vitesse de formation des ions chlorure est 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹. Quelle est la vitesse de disparition des ions hypochlorites?
- 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹2,4 mol.L⁻¹.min⁻¹1,8 mol.L⁻¹.min⁻¹- 5,4 mol.L⁻¹.min⁻¹
- 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹2,4 mol.L⁻¹.min⁻¹1,8 mol.L⁻¹.min⁻¹- 5,4 mol.L⁻¹.min⁻¹Question 6
Parmi les affirmations suivantes, quelle(s) est/sont celle(s) qui correspond(ent) à une réaction d'ordre 1?
La vitesse de réaction est indépendante de la températureLa vitesse de réaction ne dépend de la concentration que d'un réactifLa réaction se fait toujours au départ d'un seul réactifLa vitesse de réaction reste constante tout au long de la réaction
La vitesse de réaction est indépendante de la températureLa vitesse de réaction ne dépend de la concentration que d'un réactifLa réaction se fait toujours au départ d'un seul réactifLa vitesse de réaction reste constante tout au long de la réactionQuestion 7
Pour s'assurer qu'une réaction est d'ordre 1, on doit obtenir :
Une droite de pente négative pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du tempsUne droite de pente égale à -k pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du tempsUne droite de pente égale à -k pour le graphe de l'évolution du ln[A] en fonction du tempsUne droite de pente négative pour le graphe de l'évolution de 1/[A] en fonction du temps
Une droite de pente négative pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du tempsUne droite de pente égale à -k pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du tempsUne droite de pente égale à -k pour le graphe de l'évolution du ln[A] en fonction du tempsUne droite de pente négative pour le graphe de l'évolution de 1/[A] en fonction du tempsQuestion 8
Calculez la constante de vitesse de l'hydrolyse du saccharose à 35°C, sachant que k = 1,0 mL.mol⁻¹.s⁻¹ à 37°C et que l'énergie d'activation de la réaction est 108 kJ/mol.
0,999 mL.mol⁻¹.s⁻¹0,980 mL.mol⁻¹.s⁻¹0,762 mL.mol⁻¹.s⁻¹0,0457 L.mol⁻¹.s⁻¹
0,999 mL.mol⁻¹.s⁻¹0,980 mL.mol⁻¹.s⁻¹0,762 mL.mol⁻¹.s⁻¹0,0457 L.mol⁻¹.s⁻¹Question 9
En vous basant sur l'allure du graphe représentant la concentration en NO₂ en fonction du temps, déterminez l'ordre de la réaction suivante : NO₂ + CO → NO + CO₂
Ordre 0Ordre 1Ordre 2Les informations fournies ne sont pas suffisantes pour déterminer l'ordreQuestion 10
Lors d'une réaction qui s'effectue en deux étapes (une rapide et une lente), la vitesse de la réaction sera égale à :
La vitesse de l'étape rapideLa vitesse de l'étape lenteLa somme des vitesses des deux étapesLa vitesse de l'étape rapide moins la vitesse de l'étape lente
La vitesse de l'étape rapideLa vitesse de l'étape lenteLa somme des vitesses des deux étapesLa vitesse de l'étape rapide moins la vitesse de l'étape lenteQuestion 11
La réaction d'odre 1 suivante : SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) +Cl₂(g) a une demi-vie de 245 min, à 600K. Au départ, la pression de SO₂Cl₂ est de 3 atm dans un récipient de 1 litre. Quellle sera la pression totale après 245 min?
1,5 atm3 atm4,5 atm6 atm
1,5 atm3 atm4,5 atm6 atmClick here if you wish to read this hintLa pression d'un gaz est directement proportionnellle à sa concentration (p = nRT/V)
Question 12
Dans le cas d'une réaction catalysée par une enzyme, que représente ce graphe?
L'évolution de la vitesse de réaction en foction du tempsL'évolution de la vitesse de réaction en foction de la concentration en enzymeL'évolution de la vitesse de réaction en foction de la températureL'évolution de la vitesse de réaction en foction de la concentration en substratQuestion 13
Pour la réaction A → C + D, la constante de vitesse est 1,5.10⁻⁵s⁻¹ à 25°C et 2,29.10⁻⁴ s⁻¹ à 50°C. Calculez le temps de demi-réaction à 40°C.
2,4 h900 s1 h 30 min5983 s
2,4 h900 s1 h 30 min5983 sQuestion 14
Soit la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD. Quelle(s) expression(s) correspond(ent) à la vitesse de celle-ci?
(1/c).(Δ[C]/Δt)(1/a).(Δ[A]/Δt)-(1/b).(Δ[B]/Δt)-(1/d).(Δ[D]/Δt)
(1/c).(Δ[C]/Δt)(1/a).(Δ[A]/Δt)-(1/b).(Δ[B]/Δt)-(1/d).(Δ[D]/Δt)Question 15
Dans la réaction d'ordre 1 : 2 H₂O₂ → 2 H₂O +O₂, la concentration initiale de H₂O₂ est de 0,2546 M, et la vitesse initiale de la réaction est de 0,000932 mol.L⁻¹.s⁻¹. Que devient [H₂O₂] à t=35 s?
0,253 M0,224 M0,127 M0,166 M
0,253 M0,224 M0,127 M0,166 M
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