Question 1
Soit la réaction 2 H₂O₂ → H₂O + O₂ pour laquelle l'évolution de la concentration en H₂O₂ en fonction du temps a été suivie. Que représentent les droites a, b et c sur ce graphe?
Question 2
Pour l'expression de la vitesse suivante : v = k.[A]ⁱ.[B]ⁿ, quelle(s) affirmation(s) sont correcte(s)?
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"i" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au réactif A![]()
"n" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au produit formé B![]()
L'ordre global de la réaction est égal à la somme de i et n![]()
"k" est une constante qui ne varie jamais pour cette réaction
Question 3
Au cours de la réaction d'ordre deux A → 2 B, le dosage de A en fonction du temps a donné les résultats présentés dans ce tableau. Calculez la constante de vitesse de cette réaction.
Question 4
Déterminez graphiquement l'ordre de la réaction suivante : 2 NO₂ → 2 NO + O₂
Question 5
Dans la réaction 3 ClO⁻ → 2 Cl⁻ + ClO₃⁻, la vitesse de formation des ions chlorure est 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹. Quelle est la vitesse de disparition des ions hypochlorites?
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- 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹![]()
2,4 mol.L⁻¹.min⁻¹![]()
1,8 mol.L⁻¹.min⁻¹![]()
- 5,4 mol.L⁻¹.min⁻¹
Question 6
Parmi les affirmations suivantes, quelle(s) est/sont celle(s) qui correspond(ent) à une réaction d'ordre 1?
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La vitesse de réaction est indépendante de la température![]()
La vitesse de réaction ne dépend de la concentration que d'un réactif![]()
La réaction se fait toujours au départ d'un seul réactif![]()
La vitesse de réaction reste constante tout au long de la réaction
Question 7
Pour s'assurer qu'une réaction est d'ordre 1, on doit obtenir :
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Une droite de pente négative pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du temps![]()
Une droite de pente égale à -k pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du temps![]()
Une droite de pente égale à -k pour le graphe de l'évolution du ln[A] en fonction du temps![]()
Une droite de pente négative pour le graphe de l'évolution de 1/[A] en fonction du temps
Question 8
Calculez la constante de vitesse de l'hydrolyse du saccharose à 35°C, sachant que k = 1,0 mL.mol⁻¹.s⁻¹ à 37°C et que l'énergie d'activation de la réaction est 108 kJ/mol.
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0,999 mL.mol⁻¹.s⁻¹![]()
0,980 mL.mol⁻¹.s⁻¹![]()
0,762 mL.mol⁻¹.s⁻¹![]()
0,0457 L.mol⁻¹.s⁻¹
Question 9
En vous basant sur l'allure du graphe représentant la concentration en NO₂ en fonction du temps, déterminez l'ordre de la réaction suivante : NO₂ + CO → NO + CO₂
Question 10
Lors d'une réaction qui s'effectue en deux étapes (une rapide et une lente), la vitesse de la réaction sera égale à :
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La vitesse de l'étape rapide![]()
La vitesse de l'étape lente![]()
La somme des vitesses des deux étapes![]()
La vitesse de l'étape rapide moins la vitesse de l'étape lente
Question 11
La réaction d'odre 1 suivante : SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) +Cl₂(g) a une demi-vie de 245 min, à 600K. Au départ, la pression de SO₂Cl₂ est de 3 atm dans un récipient de 1 litre. Quellle sera la pression totale après 245 min?
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1,5 atm![]()
3 atm![]()
4,5 atm![]()
6 atm
Click here if you wish to read this hintLa pression d'un gaz est directement proportionnellle à sa concentration (p = nRT/V)
Question 12
Dans le cas d'une réaction catalysée par une enzyme, que représente ce graphe?
Question 13
Pour la réaction A → C + D, la constante de vitesse est 1,5.10⁻⁵s⁻¹ à 25°C et 2,29.10⁻⁴ s⁻¹ à 50°C. Calculez le temps de demi-réaction à 40°C.
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2,4 h![]()
900 s![]()
1 h 30 min![]()
5983 s
Question 14
Soit la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD. Quelle(s) expression(s) correspond(ent) à la vitesse de celle-ci?
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(1/c).(Δ[C]/Δt)![]()
(1/a).(Δ[A]/Δt)![]()
-(1/b).(Δ[B]/Δt)![]()
-(1/d).(Δ[D]/Δt)
Question 15
Dans la réaction d'ordre 1 : 2 H₂O₂ → 2 H₂O +O₂, la concentration initiale de H₂O₂ est de 0,2546 M, et la vitesse initiale de la réaction est de 0,000932 mol.L⁻¹.s⁻¹. Que devient [H₂O₂] à t=35 s?
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0,253 M![]()
0,224 M![]()
0,127 M![]()
0,166 M
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