Question 1
Parmi les ordres de remplissage d'orbitales atomiques suivants, quel est celui qui respecte la règle de Klechkowski ?
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1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 5s![]()
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 4d, 5s![]()
1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 2p, 3p, 4p, 3d, 4d![]()
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d
Question 2
Laquelle de ces molécules possède un angle de liaison de 120° ?
Question 3
Une orbitale hybride sp³ résulte toujours de l’hybridation de :
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Une orbitale s et trois orbitales p![]()
Une orbitale 3s et une orbitale 3p![]()
Une orbitale 2s et trois orbitales 2p![]()
Une orbitale 1s et une orbitale 3p
Question 4
Les orbitales moléculaires de type π résultent du recouvrement de :
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Deux orbitales atomiques de type s![]()
Deux orbitales atomiques de type sp![]()
Deux orbitales atomiques de type p![]()
D’une orbitale atomique de type s et d’une orbitale atomique de type p
Question 5
Dans la molécule de méthanal, combien y a-t-il de liaisons de type σ ?
Question 6
Quelle structure de Lewis représente correctement la molécule de H₃PO₄ ? (Les configurations électroniques des différents atomes présents dans la molécule sont pour le P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, pour l'O : 1s² 2s² 2p⁴, pour l'H : 1s¹)
Question 7
Une orbitale hybride sp² résulte toujours de l’hybridation de :
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Une orbitale 2s et une orbitale 2p![]()
Une orbitale s et deux orbitales p![]()
Une orbitale 1s et deux orbitales 2p![]()
Une orbitale s et une orbitale 2p
Question 8
A quelle période et à quelle famille d’éléments appartient l’élément dont la configuration électronique est : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ?
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3ème période et famille IIIa![]()
3ème période et famille IIIb![]()
1ère période et famille IIIa![]()
3ème période et famille Ia
Question 9
Le principe d’exclusion de Pauli affirme que :
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Les électrons occupent d’abord les orbitales dont le niveau d’énergie est le plus bas![]()
Dans un groupe d’orbitales ayant un même niveau d’énergie, les électrons occupent d’abord, les orbitales vides![]()
Les nombres quantiques de deux électrons d’un même atome sont toujours identiques![]()
Une orbitale atomique comprend au plus deux électrons de spins nécessairement opposés
Question 10
A l'aide du tableau périodique, déterminez à quel atome correspond cette représentation en cases quantiques.
Question 11
Parmi les configurations électroniques suivantes, quelle est celle qui respecte la règle de Hund ?
Question 12
Quel est l’angle de liaison de la molécule de CH₄ ?
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90°![]()
109,5°![]()
120°![]()
180°
Question 13
Une orbitale hybride sp résulte toujours de l’hybridation de :
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Une orbitale 1s et une orbitale 1p![]()
Une orbitale s et deux orbitales p![]()
Une orbitale s et une orbitale p![]()
Une orbitale 2s et une orbitale 2p
Question 14
Les orbitales moléculaires de type σ ne résultent jamais du recouvrement de :
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Deux orbitale atomique de type sp²![]()
Une orbitale atomique de type sp³ et une orbitale atomique de type sp![]()
Deux orbitales atomiques de type p![]()
Une orbitale atomique de type s et une orbitale atomique de type sp
Question 15
Dans la molécule représentée, combien y a-t-il de liaisons de type π ?
Question 16
A l’aide du tableau périodique, déterminez, parmi les configurations électroniques suivantes, celle qui correspond à un atome de titane.
Question 17
Parmi les définitions suivantes, laquelle ne correspond pas à la définition d’une orbitale atomique ?
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Orbite circulaire située autour du noyau d’un atome occupée par les électrons![]()
Fonction d’onde à laquelle correspond un ensemble de trois nombres quantiques n, ℓ et m![]()
Représentation en trois dimensions d’une région d’un atome où il existe une probabilité élevée de trouver des électrons![]()
Fonction mathématique permettant de décrire le comportement d’un électron
Question 18
La configuration électronique de l’ion sulfure est identique à celle d’un atome neutre, lequel ?
Question 19
Pour la molécule de méthanal, définissez l’hybridation des deux atomes d’hydrogène.
Question 20
Dans la molécule représentée, la liaison entre l’atome de carbone et l’atome d’hydrogène résulte du recouvrement de :
Question 21
Pour la molécule d'ammoniac, définissez l’hybridation de l’azote.
Question 22
Selon vous, quel(le) molécule ou ion est le plus stable parmi les propositions ci-dessous ? (Pour le beryllium, Z = 4)
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Be₂²⁺![]()
Be₂⁺![]()
Be₂![]()
Be₂⁻
Question 23
A l'aide du tableau périodique, déterminez à quel élément correspond la configuration électronique suivante : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ?
Question 24
A quel type d’orbitale appartient un électron ayant les 3 nombres quantiques suivants : n = 4, ℓ = 2, m = +1 ?
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3s![]()
4p![]()
2d![]()
4d
Question 25
Dans la molécule de méthanal, dans quel type d’orbitale atomique se trouvent les doublets libres de l’atome d’oxygène ?
Question 26
Pour la molécule de SO₂, nommez respectivement la notation RPEV, la géométrie de répulsion, la géométrie moléculaire et l’angle de liaison théorique.
Question 27
Pour la molécule d'acide cyanhydrique, définissez l’hybridation du carbone.
Question 28
Parmi les ensembles de nombres quantiques suivants, quel est celui qui ne décrit pas un électron ?
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"n = 1 ; ℓ = 0 ; m ℓ = 0"![]()
"n = 2 ; ℓ = 1 ; m ℓ = -1"![]()
"n = 1 ; ℓ = 1 ; m ℓ = +1"![]()
"n = 3 ; ℓ = 1 ; m ℓ = 0"
Question 29
A l'aide du tableau périodique, déterminez à quel élément correspond la configuration électronique suivante : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ?
Question 30
Dans la molécule représentée, la triple liaison entre les deux atomes de carbone résulte du recouvrement de :
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