Page12
You have 3 minutes to answer the questions of this page.
Click on the timer to start
Question 1
Pour la molécule d'ammoniac, définissez l’hybridation de l’azote.
Hybridation spHybridation sp²Hybridation sp³L'azote n'est pas hybridéClick here if you wish to read this hintLa notation RPEV de la molécule d'ammoniac est AX₃E.
Question 2
Selon vous, quel(le) molécule ou ion est le plus stable parmi les propositions ci-dessous ? (Pour le beryllium, Z = 4)
Be₂²⁺Be₂⁺Be₂Be₂⁻
Be₂²⁺Be₂⁺Be₂Be₂⁻Click here if you wish to read this hintLa formule permettant de calculer l'ordre de liaison est la suivante : (nombre d'e⁻ dans des OM liantes - nombre d'e⁻ dans des OM antiliantes)/2
Question 3
A l'aide du tableau périodique, déterminez à quel élément correspond la configuration électronique suivante : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ?
Le soufreLe siliciumLe potassiumLe phosphoreClick here if you wish to read this hintLa configuration électronique vous donne accès au nombre d'électrons dont l'élément est constitué et donc à la place de celui-ci dans le tableau périodique.
Question 4
A quel type d’orbitale appartient un électron ayant les 3 nombres quantiques suivants : n = 4, ℓ = 2, m = +1 ?
3s4p2d4d
3s4p2d4dClick here if you wish to read this hintLe nombre quantique n est toujours un entier positif, ℓ = 0, 1, 2,..., n-1 et m = 0, ±1, ±2,..., ±ℓ.
Question 5
Dans la molécule de méthanal, dans quel type d’orbitale atomique se trouvent les doublets libres de l’atome d’oxygène ?
Orbitales pOrbitales spOrbitales sp²Orbitales sp³Click here if you wish to read this hintLa double liaison entre le carbone et l'oxygène est constituée d'une liaison σ et d'une liaison π.
Comments