Question 1
L'électronégativité est
L'attirance d'un atome pour des charges négativesLa capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison covalenteLa mise en commun de deux électrons dans une liaison
L'attirance d'un atome pour des charges négativesLa capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison covalenteLa mise en commun de deux électrons dans une liaisonQuestion 2
Une liaison est polarisée
Si les atomes ont une électronégativité différenteSi les atomes sont de signes contrairesSi la liaison est covalenteSi on peut lui attribuer des charges partielles
Si les atomes ont une électronégativité différenteSi les atomes sont de signes contrairesSi la liaison est covalenteSi on peut lui attribuer des charges partiellesQuestion 3
Une molécule polaire
A une liaison covalenteA une liaison polariséeA une liaison hydrogèneA des centres géométriques de charges partielles symétriquesA des centres géométriques de charges partielles différent
A une liaison covalenteA une liaison polariséeA une liaison hydrogèneA des centres géométriques de charges partielles symétriquesA des centres géométriques de charges partielles différentQuestion 4
Le diiode I2
Est un solvant polaireEst une molécule polaireEst un solvant apolaireEst une molécule apolaire
Est un solvant polaireEst une molécule polaireEst un solvant apolaireEst une molécule apolaireQuestion 5
La géométrie d'une molécule
Est due à la répulsion des doublets électroniquesEst toujours tétraédriqueN'est jamais plane comme la formule développée
Est due à la répulsion des doublets électroniquesEst toujours tétraédriqueN'est jamais plane comme la formule développée
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