Chemi Crush : Niveau 2

Question 1

Pour la réaction 2 O₃ → 3 O₂, la vitesse de formation de O₂ est de 0,0015 mol.L⁻¹.s⁻¹. Quelle est la vitesse de décomposition de O₃?

- 0,001 mol.L⁻¹.s⁻¹

0,00225 mol.L⁻¹.s⁻¹

0,0015 mol.L⁻¹.s⁻¹

- 0,00225 mol.L⁻¹.s⁻¹

Click here if you wish to read this hintPar convention, une vitesse de décomposition est négative

Question 2

La loi de vitesse exprime la vitesse de réaction en fonction :

De la température

Du temps

De la concentration en produit(s)

De la concentration en réactif(s)

Question 3

Dans l'expression de la vitesse v = k.[A], comment appelle-t-on k? (Une ou plusieurs réponse(s) possible(s))

Constante d'équilibre

Constante de proportionnalité

Constante de Planck

Constante de vitesse

Question 4

Que représente le temps de demi-réaction?

La moitié du temps nécessaire pour que la réaction soit finie

Le temps nécessaire pour consommer la moitié des réactifs

Le temps nécessaire pour atteindre une concentration en produit de 0,5M

La moitié du temps nécessaire pour que tous les réactifs soient consommés

Question 5

La réaction SO₂Cl₂ → SO₂ +Cl₂ est une réaction d'ordre 1. A volume constant et à 600 K, 2% du SO₂Cl₂ initialement présent est décomposé après 6,72 minutes. Déterminez le temps de demi-réaction?

3,51 h

3 h 51 min

2 h 31 min

1,19 min

Click here if you wish to read this hintPour une réaction d'ordre 1 : ln ([A]t/[A]₀) = -kt

Click here if you wish to read this hintPour une réaction d'ordre 1 : t₁,₂ = (ln2)/k

Question 6

Parmi les facteurs suivants, quel est celui qui influence la valeur de la constante de vitesse k?

La température

L'avancement de la réaction

La concentration initiale des réactifs

Le temps nécessaire pour que la réaction soit finie

Question 7

Quelle est l'expression du temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 0.

(ln2)/k

[A]₀/(2k)

1/(k.[A]₀)

-ln0,5/k

Click here if you wish to read this hintLa loi de vitesse intégrée d'une réaction d'ordre zéro est la suivante : [A]t = -kt + [A]₀

Question 8

Soit la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD, quelle expression correpond à la vitesse de celle-ci?

Vitesse = (1/c) . (ΔC/Δt)

Vitesse = -(1/c) . (Δ[C]/Δt)

Vitesse = (1/c) . (Δ[C]/Δt)

Vitesse = (a/c) . (Δ[C]/Δt)

Click here if you wish to read this hintLa vitesse d'une réaction est toujours positive

Question 9

Comment varie la vitesse d'une réaction si la température du milieu réactionnel est multipliée par deux?

La vitesse diminue

La vitesse augmente

La vitesse est multipliée par deux

La vitesse ne varie pas

Click here if you wish to read this hintSelon l'équation d'Arrhénius : k = A.e^(-Ea/RT)

Question 10

Pour une réaction catalysée par une enzyme, que représente ce graphe?

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction du temps

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction de la concentration en substrat

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction de la concentration en enzyme

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction de la température du milieu réactionnel

Click here if you wish to read this hintLe plateau atteint correspond à la vitesse maximale, soit la vitesse qu'on ne peut pas dépasser même en augmentant encore le paramètre recherché.

Question 11

Le temps de demi-réaction de la décomposition d'ordre 1 de A est 355 s. Combien de temps faut-il pour que la concentration de A diminue jusqu'à un quart de sa valeur d'origine?

533 s

11,8 min

71 s

8 min 53 s

Click here if you wish to read this hintPour une réaction d'ordre 1 : k = (ln2)/t₁,₂

Click here if you wish to read this hintPour une réaction d'ordre 1 : ln ([A]t/[A]₀) = -kt

Question 12

Quelle(s) caractéristique(s) définissent un catalyseur?

Il permet d'augmenter la vitesse de réaction

Il permet d'augmenter l'énergie d'activation

Il est inchangé à la fin de la réaction

Il ne modifie pas la mécanisme de la réaction

Question 13

Soit la réaction 2 C₂F₄ → C₄F₈. La courbe 1/[C₂F₄] en fonction du temps est une droite de pente égale à 0,04 L.mol⁻¹.s⁻¹. Quelle est l'équation de vitesse de cette réaction?

Vitesse = 0,02 [C₂F₄]

Vitesse = 0,04 [C₂F₄]

Vitesse = 0,02 [C₂F₄]²

Vitesse = 0,04 [C₂F₄]²

Click here if you wish to read this hintLes unités de k nous renseignent sur l'ordre de la réaction.

Question 14

La réaction 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂ possède une énergie d'activation de 103 kJ/mol, et sa constante de vitesse est égale à 0,0900 min⁻¹, à 328 K. Que vaut cette dernière à 318 K?

0,0899 min⁻¹

75,8 min⁻¹

0,0274 min⁻¹

0,0758 min⁻¹

Click here if you wish to read this hintR = 8,3145 J.mol⁻¹.K⁻¹

Question 15

La réaction entre l'ozone (O₃) et le dioxyde d'azote est d'ordre 1 par rapport à chacun des réactif. L'équation de la réaction est la suivante : 2 NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂. Quelle est la loi de vitesse de celle-ci?

Vitesse = k.[NO₂]

Vitesse = k.[NO₂]+[O₃]

Vitesse = k.[NO₂].[O₃]

Vitesse = k.[NO₂]².[O₃]