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| Exercice 1 (/6pts): Le nitrate de calcium Ca(NO3)2 est un solide ionique. On l’utilise comme engrais. En effet, il aide la plante à développer des parois cellulaires robustes, ce qui améliore la qualité des fruits, ainsi que leur dure de conservation. On souhaite préparer une solution aqueuse de nitrate de calcium de volume V=500 mL et de concentration en quantité de matière d’ions nitrate de 2,00x10-2 mol/L. M(N)= 14,0 g/mol M(O)= 16,0 g/mol M(Ca)= 40,1 g/mol M(H)= 1,00 g/mol |
Question 1
Déterminer la valeur de la concentration en soluté à apporter c.
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C = 1,00x10-2 mol/L![]()
C = 2,00x10-2 mol/L![]()
C = 4,00x10-2 mol/L
Question 2
En déduire la masse de nitrate de calcium à dissoudre.
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2.44x10-7 g![]()
3.05x10-5 g![]()
2.44x10-4 g![]()
6.57x10-3 g![]()
3.05x10-2 g![]()
8.21x10-1 g![]()
6.57 g![]()
820.5 g
Click here if you wish to read this hintFormule 1 : n= c*V, attention aux unités !
Click here if you wish to read this hintFormule 2 : m = M*n, vous devez avoir M=164.1 g/mol
| Exercice 2 (/2pts): |
Question 3
Voici une molécule de savon, identifier-lui chacune de ses parties
Click here if you wish to read this hintLipo = graisse / hydro = eau / phile = aime / phobe = n'aime pas
Question 4
Choisir le bon schéma :
| Exercice 3 (/2pts): |
Question 5
Nommer les interactions intermoléculaires de chaque solvant.
Question 6
Parmis les molécules de la question précédente, lesquels sont miscibles avec l'eau ?
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Juste l'acétone![]()
Juste le cyclohexane![]()
Juste l'éthanol![]()
Acétone + cyclohexane![]()
Cyclohexane + éthanol![]()
Acétone + éthanol![]()
Tous les trois
Question 7
Exercice 4 (/4pts): Quelles sont les trois étapes d'une dissolution dans l'ordre ?
| Exercice 5 (/6pts): Soit une solution aqueuse de sulfate de fer III (2Fe3+ + 3(SO_4)^2-) de concentration c obtenue par dissolution de Fe2(SO_4)3. |
Question 8
À quoi correspond cette concentration c ?
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Concentration de Fe3+![]()
Concentration de (SO_4)^2-![]()
Concentration de Fe2(SO4)3
Question 9
Exprimer [Fe3+] et [SO42-] en fonction de c.
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[Fe3+] = 2c![]()
[Fe3+] = 3c![]()
[(SO_4)^2-] = 2c![]()
[(SO_4)^2-] = 3c![]()
[Fe3+] = c/2![]()
[Fe3+] = c/3![]()
[(SO_4)^2-] = c/2![]()
[(SO_4)^2-] = c/3
| Exercice 6 (/3pts): Pour les quatres questions suivantes, déterminer s’il s’agit de solide ionique ou moléculaire. Préciser ensuite si vous utilisez un solvant polaire ou apolaire pour le dissoudre. |
Question 10
Solide : saccharose C12H22O11
Question 11
Solide : Chlorure de lithium LiCl
Question 12
Solide : glace H2O
Question 13
Solide : Chlorure d'iode ICl
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Solide Ionique![]()
Solide Moléculaire![]()
Solvant polaire![]()
Solvant apolaire
Question 14
Exercice 7(/2pts): Donner la formule du solides ioniques formé de O^2- et Al^3+
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Al2O3![]()
Al3O2![]()
Al4O6![]()
Al6O6
| Exercice 8 (/3pts): Compléter les nombres stœchiométriques (n) et charges éventuelles (q) des équations de dissolution dans l’eau des espèces des 3 questions suivantes. |
Question 15
FeBr3 -> Fe3+ + nBr^q
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N = 1 q = 3-![]()
N = 3 q = 1-
Question 16
CoCl2 -> nCo^q + n'Cl-
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N=1 q=1+ n'=1![]()
N=1 q=2+ n'=1![]()
N=1 q=2+ n'=2![]()
N=2 q=1+ n'=1![]()
N=2 q=1+ n'=2![]()
N=2 q=2+ n'=2
Question 17
Can(POn')n'' -> nCa2+ + n''(PO_4)^3-
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N=2 n'=3 n''=4![]()
N=2 n'=4 n''=3![]()
N=3 n'=4 n''=2![]()
N=3 n'=2 n''=4![]()
N=4 n'=2 n''=4![]()
N=4 n'=4 n''=2
| Merci d'avoir joué ! Voilà c'est enfin terminé ! Je crois personnellement avoir mis trop de temps, donc dites-moi dans les commentaires combien de temps il vous restait quand vous l'avez terminé ainsi que si vous avez remarqué des erreurs ! N'oubliez pas de diviser votre score par 1.5 pour avoir une note sur 20 et avoir une idée de votre prochaine note en spé physique. On se reverra peut-être pour un autre quiz de physique chimie !! |
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