| Avertissement ! Toutes les questions seront à choix multiples mais il se peut qu'il n'y ait qu'une seule bonne réponse ! |
Question 1
L'acide méthanoïque HCO2H (aq) est un acide au sens de Brønsted :
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Il capte un ion hydrogène H+![]()
Il cède un ion hydrogène H+![]()
Sa base conjuguée est HCO2-
Question 2
L'ACIDE conjugué de l'ion hydrogénocarbonate HCO3- (aq) est :
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CO3^(2-) (aq)![]()
CO2,H2O (aq)![]()
HCO3+
Question 3
Une espèce amphotère :
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Est à la fois un acide est une base![]()
Appartient à deux couples acide-base différents.![]()
N'est ni un acide, ni une base
Question 4
L'ion hydrogénosulfate HSO4- (aq) appartient au(x) couple(s) acide-base suivant(s) :
![]()
HSO4-(aq)/H2SO4(l)![]()
H2SO4(l)/HSO4-(aq)![]()
HSO4-(aq)/SO4^(2-) (aq)
Question 5
H3O+ + NO3- désigne la solution :
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D'acide oxonium![]()
D'acide éthanoïque![]()
D'acide nitrique
Question 6
Dans une solution d'hydrogène de sodium Na+(aq)+HO-(aq) :
![]()
Les deux ions sont des bases![]()
Seul l'ion HO-(aq) est une base![]()
Seul l'ion sodium Na+(aq) est une base
Question 7
L'acide cyanhydrique HCN(aq) réagit avec l'ion hydroxyde HO-(aq). L'équation de la réaction est :
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HCN + HO- -> CN- + H2O![]()
CN- + H2O -> HCN + HO-![]()
HCN + HO- -> CN- + H3O+
Click here if you wish to read this hint"HCN(aq) réagit avec l'ion hydroxyde HO-(aq)". Donc HCN et HO- sont les réactifs. Plus qu'à déterminer qui gagne/perd le ion H+.
Question 8
Soit les réactions opposées d'équation : NH4+ + HS- <=> NH3 + H2S. Les deux couples mis en jeux sont :
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NH4+/HS- et H2S/NH3![]()
NH4+/NH3 et H2S/HS-![]()
NH3/NH4+ et HS/H2S
Question 9
Le nom de l'ion de formule H3O+ est:
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Oxonium![]()
Hydroxyde![]()
Hydrogène
Question 10
Lorsqu'une solution acide est diluée, le pH :
![]()
Augmente![]()
Diminue![]()
Stagne
Question 11
Le pH d'une solution de concentration en ions oxonium H3O+ égale à 1.0x10^(-2) mol/L est :
![]()
PH = 1.0![]()
PH = 2.0![]()
PH = 3.0
Click here if you wish to read this hint[H3O+]=1.0*10^(-PH) mol/L
Question 12
Le pH-mètre affiche pH=3.0 Cette solution a une concentration en ions oxonium [H3O+] égale à :
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1.0*10^(-3) mol/L![]()
3.0*10^(-3) mol/L![]()
1.0*10^3 mol/L
| Concernant le résultat : Je vous conseille de vous entrainez encore et encore si vous avez fait plus de 2 fautes à ce quiz. Comparé à celui-ci, les grosses interrogations risquent de vous écraser car les profs n'hésiteront pas à mettre le minimum de données, vous bloquant définitivement... |
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