Cinétique chimique - spé physique terminale

Average rating : Published by Villoup452 on December 10th, 2020
Du mal avec vos révisions ? Testez vos connaissances ici

Avertissement !

Toutes les questions de cette étape 1 seront à choix multiples mais il se peut qu'il n'y ait qu'une seule bonne réponse !
Question 1
Généralement, l'évolution d'un système est d'autant plus rapide que :

Du solvant est ajouté
Le volume du système chimique augmente
La concentration des réactifs augmente
Question 2
Généralement, une élévation de température :

Augmente la vitesse de disparition d'un réactif
Diminue la vitesse de disparition d'un réactif
N'a pas d'influence sur la vitesse de disparition d'un réactif
Question 3
La trempe :

Est un rinçage du mélange réactionnel
Désigne un refroidissement brutal du système
Ralentit l'évolution d'un système
Question 4
Un catalyseur :

Augmente la vitesse de disparition d'un réactif
Figure dans l'équation d'une réaction
Est présent en fin de réaction
Question 5
La catalyse est hétérogène quand les réactifs et le catalyseur sont :

Dans la même phase
Dans des phases différentes
Solides

Click here if you wish to read this hintComprendre phase comme état physique
Question 6

On considère la réaction d'équation ci-dessous. La vitesse volumique d'apparition du diiode est donnée par :

V_app(I2)t = d[I2]/dt
V_app(I2)t = -d[I2]/dt
V_app(I2)t = 1/V * d[I2]/dt
Question 7
Le temps de demi-réaction est :

La durée nécessaire à la disparition de la moitié des réactifs
La durée nécessaire à la disparition de la moitié du réactif limitant
La moitié du temps nécessaire pour que la réaction soit terminée
Question 8

Sur le graphe ci-contre, on représente les évolutions au cours du temps de la concentration en réactif limitant lors d'une réaction catalysée et d'une réaction non catalysée :

La courbe verte traduit l'évolution d'une réaction catalysée
La vitesse initiale de disparition du réactif limitant, déterminée à partir de la courbe verte, est supérieure à celle déterminée à partir de la courbe rouge
Le temps de demi-réaction est plus faible pour le système dont l'évolution est représentée en rouge
Question 9
L'évolution d'un système chimique peut être considéré comme terminée au bout d'une durée égale :

Au temps de demi-réaction
à deux fois le temps de demi-réaction
à plusieurs fois le temps de demi-réaction
Question 10

Soit la réaction d'équation ci-dessous. En solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à s2o8^2-(aq) :

[s2o8^2-]t=[s2o8^2-]0*exp(-kt)
V_disp(s2o8^2-)t= kt
V_disp(s2o8^2-)t = k * [s2o8^2-]t
Question 11
Pour la même réacction, en solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à s2o8^2-(aq), le temps de demi-réaction t1/2 :

Dépend de la concentration initiale de s2o8^2-
Est indépendant de la concentration initiale de s2o8^2-
Est tel que : v_disp(s2o8^2-)t1/2 = v_disp(s2o8^2-)0/2

Click here if you wish to read this hintRappel de démonstration : t1/2 = ln(2)/k
Concernant les résultats :

Je vous conseille de vous entrainez encore et encore si vous avez fait plus de 2 fautes à ce quiz.
Comparé à celui-ci, les grosses interrogations risquent de vous écraser car les profs n'hésiteront pas à mettre le minimum de données, vous bloquant définitivement...

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    Quiz information

    Author : Villoup452
    Difficulty : Easy
    Tags : cinétique, chimique, spé, ...(more)
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    Category : Combats

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