| Avertissement ! Toutes les questions de cette étape 1 seront à choix multiples mais il se peut qu'il n'y ait qu'une seule bonne réponse ! |
Question 1
Généralement, l'évolution d'un système est d'autant plus rapide que :
Du solvant est ajoutéLe volume du système chimique augmenteLa concentration des réactifs augmente
Du solvant est ajoutéLe volume du système chimique augmenteLa concentration des réactifs augmenteQuestion 2
Généralement, une élévation de température :
Augmente la vitesse de disparition d'un réactifDiminue la vitesse de disparition d'un réactifN'a pas d'influence sur la vitesse de disparition d'un réactif
Augmente la vitesse de disparition d'un réactifDiminue la vitesse de disparition d'un réactifN'a pas d'influence sur la vitesse de disparition d'un réactifQuestion 3
La trempe :
Est un rinçage du mélange réactionnelDésigne un refroidissement brutal du systèmeRalentit l'évolution d'un système
Est un rinçage du mélange réactionnelDésigne un refroidissement brutal du systèmeRalentit l'évolution d'un systèmeQuestion 4
Un catalyseur :
Augmente la vitesse de disparition d'un réactifFigure dans l'équation d'une réactionEst présent en fin de réaction
Augmente la vitesse de disparition d'un réactifFigure dans l'équation d'une réactionEst présent en fin de réactionQuestion 5
La catalyse est hétérogène quand les réactifs et le catalyseur sont :
Dans la même phaseDans des phases différentesSolides
Dans la même phaseDans des phases différentesSolidesClick here if you wish to read this hintComprendre phase comme état physique
Question 6
On considère la réaction d'équation ci-dessous. La vitesse volumique d'apparition du diiode est donnée par :
V_app(I2)t = d[I2]/dtV_app(I2)t = -d[I2]/dtV_app(I2)t = 1/V * d[I2]/dtQuestion 7
Le temps de demi-réaction est :
La durée nécessaire à la disparition de la moitié des réactifsLa durée nécessaire à la disparition de la moitié du réactif limitantLa moitié du temps nécessaire pour que la réaction soit terminée
La durée nécessaire à la disparition de la moitié des réactifsLa durée nécessaire à la disparition de la moitié du réactif limitantLa moitié du temps nécessaire pour que la réaction soit terminéeQuestion 8
Sur le graphe ci-contre, on représente les évolutions au cours du temps de la concentration en réactif limitant lors d'une réaction catalysée et d'une réaction non catalysée :
La courbe verte traduit l'évolution d'une réaction catalyséeLa vitesse initiale de disparition du réactif limitant, déterminée à partir de la courbe verte, est supérieure à celle déterminée à partir de la courbe rougeLe temps de demi-réaction est plus faible pour le système dont l'évolution est représentée en rougeQuestion 9
L'évolution d'un système chimique peut être considéré comme terminée au bout d'une durée égale :
Au temps de demi-réactionà deux fois le temps de demi-réactionà plusieurs fois le temps de demi-réaction
Au temps de demi-réactionà deux fois le temps de demi-réactionà plusieurs fois le temps de demi-réactionQuestion 10
Soit la réaction d'équation ci-dessous. En solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à s2o8^2-(aq) :
[s2o8^2-]t=[s2o8^2-]0*exp(-kt)V_disp(s2o8^2-)t= ktV_disp(s2o8^2-)t = k * [s2o8^2-]tQuestion 11
Pour la même réacction, en solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à s2o8^2-(aq), le temps de demi-réaction t1/2 :
Dépend de la concentration initiale de s2o8^2-Est indépendant de la concentration initiale de s2o8^2-Est tel que : v_disp(s2o8^2-)t1/2 = v_disp(s2o8^2-)0/2
Dépend de la concentration initiale de s2o8^2-Est indépendant de la concentration initiale de s2o8^2-Est tel que : v_disp(s2o8^2-)t1/2 = v_disp(s2o8^2-)0/2Click here if you wish to read this hintRappel de démonstration : t1/2 = ln(2)/k
| Concernant les résultats : Je vous conseille de vous entrainez encore et encore si vous avez fait plus de 2 fautes à ce quiz. Comparé à celui-ci, les grosses interrogations risquent de vous écraser car les profs n'hésiteront pas à mettre le minimum de données, vous bloquant définitivement... |
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